Historia de la electronegatividad

Electronegatividad

De un elemento mide su tendencia a traer hacia si electrones, cuando esta químicamente combinado con otro átomo. Cuando mayor sea, mayor sera capacidad para traerlos.

PAULING :

 La definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atrearla electrones hacia así. Sus valores, basados en datos termoquimicos escala de Puling, cuyo valor máximo es 4  que es el valor asignado al flúor, el elemento mas electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegativa dad de 0,7.

La electronegatividad de un átomo en una molécula esta relacionada con su potencial de ionizas ion y su electro afinidad.

u  átomo con una afinidad electrónica muy negativa y un potencial de ionizas ion elevado, atraería  electrones de otros átomos y ademas  se resistirá a dejar is sus electrones ante atracciones externas; sera muy electronegativo.

  

 El método sugerido por el profesor R.S MULLIQUEN  promedia los valores del    potencial de ionización y afinidad electrónica de un elemento : .. 

Xm =  0,0085(P,I.+A.E.)

 

Compuesto	F2	HF	LiF
Diferencia de  electronegatividad	4.0 - 4.0 = 0	4.0 - 2.1 =  1.9	4.0 - 1.0 = 3.0
Tipo de enlace	Covalente    no polar	Covalente     polar	Iónico

 

La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par de electrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos implicados en un enlace más polar será éste.